Propiedades de la materia, mezclas, características, y Leyes de la combinación Química

Introducción

El universo es un lugar caótico, explotan supernovas, chocan galaxias, se crean soles, condensan planetas, para luego colisionar nuevamente y volver al caos; El caos es el estado natural de las cosas, pero del caos surge el orden. La gran demostración de esto es que el planeta tierra en sus comienzos, jugando con el azar y el caos, además de un rico laboratorio químico de moléculas orgánicas traídas del espacio por asteroides, se empezaron a juntar y romper moléculas unas más complejas que otras, hasta que surgió una que podía crear réplicas de sigo misma, con el tiempo esta molécula fue la precursora de la vida. Pero el caos aun permanecía, de la misma forma que el universo cambia, también lo hacia la tierra, y las primeras formas de vida tuvieron que ir cambiando junto con el ambiente para lograr sobrevivir; esta carrera armamentista de desarrollo biológico para lograr la supervivencia fue el motor de la evolución, además del caos a ayudando con mutaciones en el código genético permitió el cambio de las especies para su adaptación. Así funciono el mundo durante muchos eones, hasta que algo cambio. Hijo del mismo caos del que había nacido todo, por acciones tectónicas, el canal de panamá se cerró, haciendo que las corrientes marítimas cambiaran, afectando al clima y en última instancia afectando al ecosistema de los primates en áfrica, alunas especies lograron huir a otras zonas boscosas y sobrevivir ahí, pero unos cuantos bajaron de los árboles y empezó a adaptarse al nuevo mundo que empezaba a formarse. Cuando el género homo aparece en la tierra este empezó a hacer lo contrario a las demás especies, Empezaba a adaptaba el ambiente para su supervivencia, mediante el ojo y la mano. Formamos orden del caos, creando conocimiento y comprendiendo el mundo, lo que nos trae aquí, la química, en palabras de Jean-Marie Lehn “La química es una ciencia que tiene por finalidad no sólo descubrir, sino también, y sobre todo, crear, ya que es el arte de hacer compleja la materia…”.

Definición

La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia ya sea en forma de elementos, compuestos, mezclas u otras especies, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones. Además la química se ocupa de las agrupaciones supratómicas, como son los gases, las moléculas, los cristales y los metales, estudiando su composición, propiedades estadísticas, transformaciones y reacciones. A su vez incluye la comprensión de las propiedades e interacciones de la materia a escala atómica. Para captar la lógica de la reciente evolución de la química, hay que retroceder en el tiempo y dar un salto hacia varios eones atrás.

Historia

Los conocimientos de cómo usar sustancias como herramientas, o más específicamente, de forma curativa son probablemente más viejos que la humanidad, se sabe que muchos animales usan minerales como el carbón para curar dolencias estomacales u otros minerales para ayudar a su organismo. Cuando aparecieron los primeros homos, ya sus antepasados habían descubierto y usaron de varias formas el fuego para su beneficio, pero pasaron varios eones y diferentes especies del género homo hasta que se logró domesticar, lo mas
Mineral de Ocre
probable es que fue cuando dejo de ser nómada y empezó a asentar, tal vez el primer laboratorio químico o de los primeros del mundo se encuentra en la Cueva de Blombos, en la costa del cabo sur de Sudáfrica, en este sitio se encontró que los humanos de aquel entonces usaban un minerales bastante curioso, el ocre (un mineral rico en hierro), lo usaban como herramienta para conservar cuero animal, como tinte para decorar, o algunos expertos especulan que lo usaron como repelente contra insectos, incluso como medicina, la cultura humana estaba comenzando.

Los siglos pasan y las sociedades evolucionan, así como el pensamiento e ideas que tienen. Aunque se sabía que al hacer varias mezclas se sustancias, el resultado se podía usar para un fin, varias técnicas de combinación se habían descubierto y refinado en las primeras civilizaciones,como la metalurgia, la creación de vidrio y las cerámicas, al calentar, fusionar y combinar varias sustancias se podían llegar a un producto final con propiedades bastante diferentes a sus ingredientes base. Durante muchos siglos no muchas sociedades se cuestionaron el Cómo o "Por qué" las sustancias cambiaban; las primeras sociedades en empezar a estudiar estos cambios pero de forma poco científica fueron los egipcios, se cree que Hermes Trismegisto, semi-mítico rey del Antiguo Egipto, funda el arte de la alquimia, en términos modernos se puede entender como una disciplina filosófica que combina elementos de la

química, la metalurgia, la física, la medicina, la astrología, la semiótica, el misticismo, el espiritualismo y el arte; para ese entonces el mundo natural y el mundo espiritual no tenía distinción, por ende, comprender como las sustancias se mezclaban era equivalente a entender la divinidad, esto fue arrastrado por muchas culturas posteriores, haciendo que la alquimia nunca dejara sus Componentes místicos.

Años después varias sociedades postularon que las cosas estaban compuestas por componentes bases o elementos y que a partir de ellos se construyen todas las cosas, en el caso de los griegos eran 4 elementos; fue Empédocles quien afirmó que todas las cosas se componen de cuatro elementos

primarios: tierra, aire, fuego y agua, sobre los cuales actúan dos fuerzas opuestas y activas (amor y odio, o afinidad y antipatía) que terminan por combinarlos o separarlos en formas infinitamente variadas. Los postulados anteriores fueron adsorbidos por la alquimia y en base a estos se hicieron algunos avances en lo que hoy llamamos como química, descubrieron bastantes compuestos que luego al combinarlos con otros podían crear productos con una utilidad, además varios de los instrumentos y recipientes de vidrio que hoy en día se usan, vienen de la época alquímica, aunque esta disciplina no avanzaría en la comprensión real de la realidad sin un método de experimentación riguroso como es el método científico.

Jan Baptista van Helmont
El primer paso en donde la química empezó a ser algo diferente a la alquimia, fue con Jan Baptista van Helmont, un farmacéutico que al experimentar en base a varios postulados alquímicos noto que algunas cosas no se cumplían, en específico la idea del flogisto, se creía que toda sustancia que arde tiene un exceso de una sustancia llamada flogisto y que al quemarlo lo pierde completamente, después de algunos experimentos para refutar esta idea, vio que al quemar algo en un sitio cerrado y comparar las masas antes y después de quemarlo, la masa se mantenía igual, concluyendo en su postulado que hoy conocemos como ley de conservación de la masa.


Pero el punto decisivo en donde la química se separo de la alquimia fue en 1661 con Robert Boyle publicando “The Sceptical Chymist”, un tratado donde se hace la diferenciación entre las pretensiones subjetivas de la alquimia y los descubrimientos científicos empíricos de la nueva química. Él formuló la ley de Boyle, rechazó los «cuatro elementos» y propuso una alternativa mecánica de los átomos y las reacciones químicas las cuales podrían ser objeto de experimentación rigurosa, demostrándose o siendo rebatidas de manera científica.

 Con algunos descubrimientos anteriores y complementados con otros de años posteriores comenzó la química moderna en donde ya no se buscan las infinitas recetas y las posibles combinaciones de las sustancias como hacia la alquimia en su raíz menos mística, sino empezaba la carrera por descubrir los diferentes elementos base de la realidad, los átomos, y como aprovechar la combinación de dichos elementos, fue una gran labor sintetizar elementos puros para su estudio y clasificación, pero con ayuda de todos los químicos de la época se lograron descubrir una gran cantidad de elementos, la siguiente gran tarea fue clasificarlos y ordenarlos, en los primeros años de la química no había un ordenamiento "estándar",
Tabla de Mendeléyev

hasta que llego el modelo de Mendeléyev, en donde ordenaba los elementos en base a su peso atómico, así como en base a sus propiedades químicas similares; dicho ordenamiento fue tan potente que incluso su creador dejaba huecos en la tabla que para él eran elementos que no se habían descubierto todavía, y así fue, los elementos con posiciones similares tenían propiedades similares, haciendo que la tabla de Mendeléyev sea la usada aun hoy en día.


Modelo deDalton

La química en sus primeros años tenía mucho trabajo por hacer, era una ciencia joven y se hacían descubrimientos casi a diario, pero con el tiempo se empezó a buscar mas a fondo como funcionaba desde raíz; comprender como los diferentes átomos se combinaban, hacer eso traería un crecimiento exponencial en las posibilidades de la química, y primer paso es describir con claridad el elemento base, el átomo, el primero modelo atómico lo dio John Dalton en 1803, que rescata la idea de átomo o unidad indivisible de la materia de los griegos Leucipo y Demócrito. Dicho modelo no constaba de muchas componentes, se pensaba que el átomo era algo sólido, inmutable e indivisible. 

Modelo budín de pasas

Pero en 1897, J. J. Thomson, con experimentos de rayos catódicos descubrió un componente del atomo, el electrón, un paticula con muy poca masa y con carga negativa, es decir, si el electron tenia carga negativa debería haber una carga positiva para mantener neutra la carga del atomo, entonces el modelo atómica cambio a lo que hoy en día llamamos “El modelo budín de pasas”, en donde los electrones están adheridos al átomo 



 Modelo de Bohr
 Modelo de Rutherford

La comprensión del átomo dio su siguiente paso con una serie de experimentos de dispersión, a cargo del físico Ernest Rutherford, en la Universidad de Mánchester, descubrió la estructura interna del átomo y la existencia del protón, clasificando y explicando los diferentes tipos de radiactividad; luego El trabajo de Rutherford en la estructura atómica fue mejorado por sus estudiantes, Niels Bohr y Henry Moseley, y por último en 1923 James Chadwick descubrió el neutrón anteriormente predicho por Rutherford para contrarrestar la repulsión electroestática de los protones en el núcleo y evitar la desintegración del átomo. Este modelo es el más enseñado hoy en día, en donde los electrones se mueven alrededor del núcleo. Pero queda algo obsoleto bajo la comprensión actual del átomo, le hace falta algo más… Cuántico

Con el desarrollo de la física cuántica, esa parte de la física que estudia las cosas más pequeñas se vio que tenían
Orbitales Atomicos
 comportamientos raros, o mejor dicho, que eran inconcebibles a nuestras escalas, como que algo puede estar en varios sitios a la vez, poder atravesar barreras de potenciales, estar entrelazados y el estado de una partícula depender del estado de otra aunque estén a una distancia infinita…  y todo esto era incompatible con el modelo
 
atómico de Bohr; luego de bastante experimentación y teorías se llegó a un modelo cuántico no relativista del átomo, el modelo de niveles energéticos de Schrödinger. En donde los electrones ya no son unas bolitas moviéndose alrededor del átomo sino ahora son un punto unidimensional en una nube de probabilidad que puede o no estar en un sitio, así mismo el núcleo en algunas teorías. Aquí un video para darse una idea de como se vería un átomo en realidad
 

 

 Materia

La definición de materia puede variar dependiendo del contexto que tengamos, ya que para la física la
definición de materia es mas amplia que la de otras áreas, pero una definición general en donde todas las ciencias están de acuerdo es que, materia es a todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo o espacio, posee una cantidad determinada de energía y está sujeto a interacciones y cambios en el tiempo, que pueden ser medidos con algún instrumento de medición. Pero algo más específico para la química seria la definición a partir del átomo, en donde se dice que: “la materia está formada por átomos”. Esta definición puede ampliarse para incluir los átomos y las moléculas cargadas para incluir los plasmas (gases de iones) y los electrolitos (soluciones iónicas). Cada átomo tiene las propiedades del elemento químico al que pertenece, dichas características están dictadas por el número de protones en su núcleo; Todos los tipos de elementos están ordenados y clasificados en la Tabla Periódica, hasta ahora se han descubierto 118 elementos.

La principal labor de la química es estudiar los cambios de la materia, dichos cambios pueden ser de dos tipos, Físicos (si no está relacionado con enlaces químicos), o Químicos (Si los enlaces químicos están involucrados)

Propiedades Químicas

  • pH. La corrosividad de los ácidos y la causticidad de las bases tiene que ver con el pH de la materia, o sea, su nivel de acidez o alcalinidad, su capacidad de donar o recibir electrones cuando está en contacto con ciertos materiales, como los metales o como la materia orgánica. 

 

  •  Reactividad. De acuerdo a su constitución atómica, la materia puede ser más o menos reactiva, es decir, más o menos propensa a combinarse con otras sustancias. En el caso de las formas más reactivas, como los metales cesio (Ce) y francio (Fr), es raro verlos en formas puras, casi siempre son parte de compuestos con otros elementos. Los llamados gases nobles o gases inertes, en cambio, son formas de la materia con bajísima reactividad, que casi no sufren reacción con ninguna otra sustancia.
  • Inflamabilidad. Algunas sustancias pueden inflamarse, es decir, generar una explosión que libera calor y produce llamas, en presencia de una fuente de calor o en una reacción con otras sustancias. A dicha materia se la denomina inflamable (por ejemplo, la gasolina). 
  •  Oxidación. Es la pérdida de electrones de un átomo o ion cuando reacciona frente a un determinado compuesto.
  • Reducción. Es la ganancia de electrones de un átomo o ion cuando reacciona frente a un determinado compuesto.

 

Propiedades físicas

  • Temperatura. Es el grado de calor que presenta la materia en un momento, que generalmente se irradia hacia el entorno cuando una sustancia tiene mayor temperatura que su entorno. La temperatura es el grado de energía cinética que presentan las partículas de un material.
  • Estado de agregación. La materia puede aparecer en tres “estados” o estructuras moleculares determinadas por su temperatura o la presión a la que esté sometida. Estos tres estados son: sólido (partículas muy juntas, baja energía cinética), líquido (partículas menos juntas, energía cinética suficiente para que fluya la materia, sin separarse del todo) y gaseoso (partículas muy alejadas, alta energía cinética).
  • Conductividad o conductividad. Existen dos formas de conductividad: la térmica (calor) y la eléctrica (electromagnetismo), y en ambos casos se trata de la capacidad de los materiales de permitir el tránsito de la energía a través de sus partículas. Los materiales de alta conductividad se conocen como conductores, los de baja conductividad como semiconductores y a los de nula conductividad como aislantes.
  • Punto de fusión. Es la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atm.
  • Punto de ebullición. Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión que existe alrededor del líquido. En este punto el líquido se transforma en vapor. Cuando la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica se denomina “Punto de ebullición normal».

 

Clasificación de la materia

La materia puede clasificarse en dos categorías principales:

  1. Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades. 

  2. Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas:

  • Elemento: Un elemento es un tipo de materia que no puede subdividirse en dos o más sustancias puras. Hay 112 elementos conocidos
  • Compuestos: Un compuesto es una sustancia pura que contiene más de un elemento. El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno
  • Mezclas homogéneas: Las mezclas homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. La mezcla homogénea también se denomina disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad, y uno o más solutos.
  • Mezclas heterogéneas: Son aquellas en las que la composición de la muestra varía de un punto a otro. Muchas rocas pertenecen a esta categoría. En un trozo de granito se pueden distinguir varios componentes, que se diferencian entre ellos por el color.

 

Mezclas

Como se dijo anteriormente, una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.​ Una mezcla no ocurre en una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.​ No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna. Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan logran formar ya sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides. A pesar de que no se producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes

Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como destilación, disolución, separación magnética, flotación, tamizado, filtración, decantación o centrifugación. Solo​ los azeótropos son un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para obtener sus componentes, un ejemplo es la mezcla de etanol y agua.

Mezclas homogéneas

Son aquellas mezclas de elementos uniformes, sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Se conocen con el nombre de Disolución o soluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar o con vinagre.

Mezclas heterogéneas

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes. Está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente.

Dispersión coloidal

es un sistema conformado por dos o más fases, normalmente una fluida (líquido o gas) y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas muy finas, de diámetro comprendido entre 10-9 y 10-5 m. Las partículas coloides tienen propiedades intermedias entre las disoluciones y las suspensiones químicas; se encuentran dispersas sin que estén unidas a las moléculas del disolvente y no se sedimenta al dejarlas en reposo.

Suspensión química

Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.

Tabla con los tipos de mezclas según el estado de agregación de las sustancias

Fase disuelta o dispersa

Medio continuo

Solución

Coloide

Dispersión gruesa

Gas

Gas

mezcla de gases: aire (oxígeno y otros gases en nitrógeno)

Ninguno

Ninguno

Líquido

Gas

Ninguno

Aerosoles de partículas líquidas:​ niebla, bruma, vapor, aerosol para el cabello

Aerosol

Sólido

Gas

Ninguno

Aerosoles de partículas sólidas:​ humo, nube, partículas en el aire

Aerosol sólido: polvo

Gas

Líquido

Solución: oxígeno en agua

Espuma líquida: crema batida, crema de afeitar

Espuma

Líquido

Líquido

Solución: bebidas alcohólicas

Emulsión: miniemulsión, microemulsión

Emulsión: leche, mayonesa, crema para las manos

Sólido

Líquido

Solución: azúcar en agua

Líquido sol: tinta con pigmentos, sangre

Suspensión: partículas de barro (tierra, arcilla o limo suspendidas en agua), polvo de tiza suspendido en agua

Gas

Sólido

Solución: hidrógeno en metales

Espuma sólida: aerogel, Poliestireno extruido, piedra pómez

Espuma: esponja seca

Líquido

Sólido

Solución: amalgama (mercurio en oro), hexano en cera parafina

Gel: agar, gelatina, silicagel, ópalo

Esponja mojada

Sólido

Sólido

Solución: aleaciones, plastificantes en plásticos

Sol sólido: vidrio rubino oro

Grava, granito

 

Proceso De Separación

La separación de mezclas es un proceso físico, no químico. Esto quiere decir que no se constituyen sustancias nuevas luego de la separación de las mezclas, como sucede en los procesos químicos, donde se combinan químicamente (se rompen y se forman enlaces químicos) dos o más sustancias para formar otras nuevas. Existen diferentes métodos entre los que se destacan la filtración, decantación, destilación, evaporación, centrifugación, levigación, imantación, lixiviación selectiva, flotación y la cristalización, entre otros. La elección del método para la separación dependerá del tipo de mezcla.

Algunos métodos de separación de mezclas

Los métodos de separación de mezclas son métodos físicos que se basan en alguna propiedad física de los componentes de la mezcla que se quiere separar, como por ejemplo, el punto de fusión, el punto de ebullición, el estado de agregación, el magnetismo, entre otras.

  • Filtración. Se utiliza para separar un sólido de un líquido, siempre que el sólido sea insoluble en el líquido. Se usa un filtro por el que se hace pasar la mezcla, el sólido queda retenido en el filtro y el líquido lo atraviesa.


  • Decantación. Se emplea para separar mezclas de dos líquidos insolubles entre sí o mezclas de un sólido y un líquido, también insolubles uno en el otro. Para lograr la separación, la mezcla se deja en reposo en un embudo de decantación, la sustancia más densa descenderá, mientras que la menos densa quedará en la superficie. Luego se abre la llave del embudo y se deja pasar a la sustancia más densa.


  • Destilación. Este método sirve para separar mezclas de líquidos que son solubles entre sí. Está basado en las diferencias de puntos de ebullición de los distintos líquidos. Para separar la mezcla, primero se le aplica calor hasta que el líquido con menor punto de ebullición pasa a la fase vapor, y se condensa en otro recipiente. De esta forma queda separado del líquido de mayor punto de ebullición, que queda solo en el recipiente donde originalmente estaba la mezcla.

  • Centrifugación. Se emplea generalmente para separar un sólido insoluble en un líquido. La amezcla se hace girar en una centrífuga (un recipiente que gira), provocando que la fuerza centrífuga envíe el sólido hacia el fondo del recipiente y dejando el líquido en la parte superior. Luego pueden separarse empleando decantación.

  • Levigación. Se utiliza para separar mezclas de sólidos. Se trituran los sólidos y se les añade undisolvente. Luego esta nueva mezcla se puede separar según las distintas densidades de sus componentes.

  • Imantación. Consiste en separar una mezcla de sustancias en la que al menos una de ellas tiene propiedades magnéticas y puede ser atraída por un imán.


  • Lixiviación selectiva. Es un método que emplea distintos disolventes para separar una mezcla. Cada componente de la mezcla tendrá más afinidad por un disolvente específico, por lo que al poner en contacto cada disolvente con la mezcla se separará el componente más afín con él. Este proceso es muy utilizado en la minería para extraer oro.

 

Ley de conservación de la materia

O También llamada ley de Lomonósov-Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales. ​ Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después por Antoine Lavoisier en 1785.​ Dice: «En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos».


 

La ley implica que la masa no se puede crear ni destruir, pero puede transformarse en el espacio, o las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma.​ Por ejemplo, en las reacciones químicas, la masa de los componentes químicos antes de la reacción es igual a la masa de los componentes después de la reacción. Por lo tanto, durante cualquier reacción química y procesos termodinámicos de baja energía en un sistema aislado, la masa total de los reactivos o materiales de partida debe ser igual a la masa de los productos

 

Ley de las proporciones constantes

es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX; por lo tanto, también se conoce como la ley de Proust.

Para los compuestos que la siguen, por tanto, la proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto.

Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otros materiales como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley.

 

Ley de las proporciones múltiples

En química, la ley de las proporciones múltiples establece que si dos elementos forman más de un
compuesto, las proporciones de las masas del segundo elemento que se combinan con una masa fija del primer elemento serán siempre proporciones de números enteros pequeños. Esta ley se denomina a veces Ley de Dalton, en honor a John Dalton, el químico que la expresó por primera vez.

John Dalton expresó por primera vez esta observación en 1804. Unos años antes, el químico francés Joseph Proust había propuesto la ley de las proporciones definidas, que expresaba que los elementos se combinaban para formar compuestos en ciertas proporciones bien definidas, en lugar de mezclarse en cualquier proporción; y Antoine Lavoisier demostró la ley de conservación de la masa, que ayudó a Dalton. Un cuidadoso estudio de los valores numéricos reales de estas proporciones llevó a Dalton a proponer su ley de las proporciones múltiples. Este fue un paso importante hacia la teoría atómica que propondría ese mismo año, y sentó las bases de las fórmulas químicas de los compuestos.

oligómeros
Polimero 

Aunque la ley falla con compuestos no estequiométricos y tampoco funciona bien con polímeros y oligómeros.

 

 

 

 Análisis

La historia de la comprensión de las trasformaciones de la materia tiene sus comienzos antes de la alquimia; aunque sus predecesoras como la alquimia misma tenían varios aciertos y muchos errores, Aunque el primer paso para corregir un error es reconocer que lo hay. Cuando se empezó a cuestionar la alquimia, además de solo confiar en los datos experimentales y comprobables, fue el gran paso de la humanidad hacia entender la realidad, el poder emplear los ladrillos elementales a nuestro favor cambio muchas cosas, no solo en nuestras vidas, sino también la forma de ver el mundo, ya no era un todo inmutable con recetas infinitas que solo podían ser descubiertas mediante la suerte y perseverancia; Ahora el mundo era algo escalar, un algo construido por pequeñas cosas que crean cosas más grande, además nos da herramientas para predecir el comportamiento de varios compuestos y lograr sintetizarlos de una gran variedad de formas, el entender todo esto y más, lo cambio todo.

Conclusión

Somos hijos de la química, o de forma menos poética, somos un subproducto de ella, todo nuestro organismo funciona mediante complejísimas cadenas de reacciones químicas, todo esto permitió que el cerebro existiera y pudiera tener una mente y una conciencia. Es un gran logro que nuestra especie haya entendido como funciona la base de la vida, la química, además de permitir interactuar con los bloques de la realidad, suena a casi magia, pero como dijo Arthur C. Clarke, “Cualquier tecnología suficientemente avanzada es indistinguible de la magia”, el desarrollo de la química fue un antes y un después en el conocimiento humano, y nos ha traído muchas beneficios a nuestras vidas, entre medicamentos y productos de consumo que hacen más fácil nuestras vidas. En menos de 200 años pasamos de arar los campos a ir a la luna; la química por sí sola no dio el viaje a la luna, pero mediante la mejora de la agricultura, la migración a las ciudades y el desarrollo intelectual de una gran cantidad en la población y en ultima instancia la concentración de grandes mentes en un mismo sitio (además de varias situaciones geopolíticas), si nos permitió viajar a la luna, y como base fue el desarrollo de la química; Aunque la química ha traído muchas cosas buenas, no todo es color de rosas, de la misma forma que el conocimiento puede traer bienestar la ignorancia o la falta de información puede traer desastres, como fue con la invención de los clorofluorocarbonos, una molécula que se empezó a utilizar ampliamente en las décadas pasadas en muchos productos del día a día, pero nadie conocía el daño que hacía a la capa de ozono, tan vital para la vida en la tierra, bloqueando la gran mayoría de rayos ultravioletas y nos protege de muchos tipos de cáncer. Pero la ignorancia debe combatirse con conocimiento o en este caso, química contra química, con varias tratados internacionales e invención de compuestos más inocuos se logró resolver la catástrofe. Aunque no es la única catástrofe medio ambiental producido por la química y la ignorancia, también tenemos graves problemas con los plasticos que son demasiado resistentes para ser biodegradados, un cambio climático que nos amenaza día con día, además de muchos pesticidas y fertilizantes que dañan la tierra y animales importantes para el ecosistema, y otros problemas que amenaza no solo a la civilización sino a la vida en la tierra. Pero como se mencionó antes, la química debe combatirse con más química, o mejor dicho, la ignorancia de combate con conocimiento y educación. ¡A seguir investigando!

 

Bibliografía

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